掌握整体的知识结构和方向才能够让我们的思路更加清晰，下面奉上小简为大家整理的化学知识框架图，请享用。
初中化学知识整体框架图1走进化学的世界
2我们周围的空气
3自然界的水
4物质构成的奥秘
5化学方程式
6碳和碳的氧化物
7燃料及其利用
8金属和金属材料
9溶液
10酸 碱 盐
一、化学用语
1.电离方程式
2.物质的俗称和主要成分
生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶Na2CO3.10H2；氨水NH3.H2O。
二、金属活动性
1.金属活动性顺序
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2.金属活动性顺序的意义
在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性
1.常见盐与碱的溶解性
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2.八个常见的沉淀物
氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3.四微溶物
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)
CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)
MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
4.三个不存在的物质
氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
四、复分解反应发生的条件反应
有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应
(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1.指示剂——溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
2.pH值——溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)；pH=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)
六、离子的检验
Cl
(在溶液中)—在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42
(在溶液中)—在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32
(1)(固体或溶液)—在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)—在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
（ 注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。）
七、物质的颜色
1.固体(多为白色)
黑色—CuO、C粉、MnO、2Fe3O4
紫黑色—KMnO4
红色—Cu、Fe2O3 红褐色—Fe(OH)3
蓝色—Cu(OH)2、CuSO4.5H2O 绿色—Cu2(OH)2CO3
2.溶液(多为无色)
浅绿色溶液—(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4
黄色溶液— (铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3
溶液蓝色溶液—(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2
溶液蓝绿色溶液—CuCl2溶液(较浓)
八、酸、碱、盐的特性
1.浓盐酸—有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾
2.浓硝酸—有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性
3.浓硫酸—无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性
4.氢氧化钙—白色粉末、微溶于水
5.氢氧化钠—白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质
6.硫酸铜—白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)
7.碳酸钠—白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)
8.氨水(NH3.H2O)—属于碱的溶液
九、酸与碱的通性和盐的性质
1.酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸能与碱反应生成盐和水
(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2.碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与酸反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
3.盐的性质
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
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